选修4绪言 同步练习
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-06-18 21:45:23
- 上传时间：2008-06-18 21:45:57
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选修4绪言 同步练习
01． 是化学的精髓和魅力所在。
02． 是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。
03． 和 之间的能量差叫活化能，活化能的大小不影响 。
04．测量活化能的主要方法是测量 对 的影响， 常用的提供活化能的方法有 、 等。
05． 间或 间的反应几乎不要活化能。
06．影响速率的因素：
⑴内因： 。
⑵外因： 、 、 、 、固体颗粒大小、光等。
07．活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型的实际应用：
⑴浓度越高，反应速率 （改变无关物质浓度对速率无影响）。
原因：浓度增大，单位体积内的 增多，单位时间内的 增多。
⑵有气体参加的反应，压强越高，反应速率 。
原因：压强增大，浓度就增大，单位体积内的 增多，单位时间内的 增多。
⑶温度越高，反应速率 。
原因：温度升高， 增加，单位时间内的 增多。
⑷加催化剂反应速率 （影响力：催化剂>温度>浓度）。
原因：催化剂能 ，使 大大增加，单位时间内的显著增多。
08．把空气中久置的铝片
⑴曲线0→a段不产生H2的原因 ，有关化学方程式为 。
⑵曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 。
⑶曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
09． 把试管放入盛有
⑴实验中观察到的现象是 。
⑵产生上述现象的原因 。
⑶写出有关反应的离子方程式 。
⑷由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填：大于、小于、等于）镁片和盐酸的总能量。
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