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第一节弱电解质的电离复习练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：13KB
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- 更新时间：2008-06-18 21:45:59
- 上传时间：2008-06-18 21:46:48
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※资料简介※
《电离平衡》复习练习

1、足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是    （   ）

   A H₂O       B N_aoH     C K₂CO₃     D CH₃COONa

2、把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）

   A 自来水   B   0.5mol/L盐酸    C 0.5mol/L醋酸    D 0.5mol/L氨水

3、物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是：     （   ）

   A 溴化钠    B 三氧化硫      C 蔗糖     D 硫酸钡

4、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是       （   ）

   A [H⁺]：盐酸大于氢硫酸     B 中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍

   C 盐酸中：[H⁺]=[Cl^-]，氢硫酸中：[H⁺]/[S^2-]>2

   D 各稀释一倍：盐酸中[H⁺]减半，而氢硫酸中[H⁺]未减半

5、在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液中[H⁺]=10^-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为：

   A 9%     B 10%    C 3%   D 0.1%

6、某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于    （）

   A 1mol/L 的NaOH溶液     B 纯水   C 10^-6mol/L的NaOH   D 10^-5mol/L的NaCl

7、相同条件下，三种相同浓度的不同酸溶液中酸的电离度分别是8%、7.16%、0.01%。若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂;NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO₂+HF=HNO₂+NaF由此可判断：（   ）

   A HF的电离度为8%          B HNO₂的电离度为0.01%

   C HCN的电离度为7.16%     D HNO₂的电离度比HCN大

8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答：

⑴“O”点导电能力为O的理由是

⑵a,b,c三点溶液中[H⁺]由小到大的顺序为

⑶a,b,c三点中电离度最大的是

⑷若使C点溶液中[Ae^-]增大,溶液[H⁺]减小,可采取的措施是:

①                   ②                  ③
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