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化学高考考前点拨及应试技巧之计算题

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-06-20 15:29:13
- 上传时间：2008-06-20 15:30:05
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※资料简介※
化学高考考前点拨及应试技巧之计算题

化学计算题题型特点：化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。

化学计算解题方法：化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。

　　①认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。

　　②析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。

　　③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。

【例1】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量。          (2)合金中银的质量分数。

【点拔】　 (1)HNO₃与金属反应时还原得到的产物是NO或NO₂，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO₂的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO₃的物质的量相等，即6.72L/22.4L/mol=0.3 mol

(2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO₃的浓度和溶质HNO₃的物质的量，由题目已知条件可求得HNO₃总物质的量和参加反应的HNO₃物质的量，将参加反应的HNO₃的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO₃的物质的量，就是反应中跟生成的Ag⁺和Cu²⁺形成硝酸盐的NO₃^－的物质的量。然后列式求解。

【例2】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

【点拔】（1）①K₂CO₃＋KOH ②K₂CO₃ ③K₂CO₃＋KHCO₃ ④KHCO₃

（2）由：①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

     22.4L(标态)   1.00mol即138g   22.4L(标态)   1.00mol即100g

        2.24L(标态)   0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g

∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g     ∴ 得到的白色固体是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

设白色固体中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

x mol 2x mol x mol           y mol y mol y mol

x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L^—1＝0.100 mol （CO₂）

138g•mol^—1 × x mol 100 g•mol^—1 × y mol＝11.9g （白色固体）

解此方程组，得    x＝0.0500mol   （K₂CO₃）

                  y＝0.0500mol   （KHCO₃）

∴ 白色固体中，K₂CO₃ 质量为 138g•mol^—1× 0.0500mol＝6.90g
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