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1997-2011年高考化学试题分类汇编--化学计算

  • ※基本信息※
    • 资料类型:高考试题
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2012-04-13 14:05:12
    • 上传时间:2012-04-13 14:05:57
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  • 1997-2011年高考化学试题分类汇编
    化学计算
     
    (2011•江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
    B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
    【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B.溶液体积未知,无法计算OH-的数目。C.标准状况下已烷为液态,不适用于气体摩尔体积,无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,O的化合价-1价转变为0价,转移电子1mol,0.2×2=0.4NA。
    解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
    【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
    【答案】D

    (2011•四川卷)25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为
    A. 12.5%     B. 25%     C. 5 0%     D. 75%
    【解析】    4CnHm+(4n+m)O2 4nCO2+2mH2O   △V↓
                4       4n+m         4n            4+m
               32                                   72
    所以m=5,即氢原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子,所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数: 。
    【答案】D

    (2011•上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
    A.2.0mol/L       B.1.5 mol/L      C.0.18 mol/L    D.0.24mol/L
    【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 mol/L;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。
    【答案】B

    (2011•上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
     二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
    A 1mol  NA
    B 22.4L 1mol 
    C  106 g 1mol
    D  106g 2NA
    【解析】二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,每生成1mol氧气,固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠,同时生成2mol碳酸钠,而转移的电子数是2mol。
    【答案】AC

    (2011•上海卷)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为
    A.3.2g          B.4.0g          C.4.2g       D.4.6g
    【解析】若镁全部与氧气反应只生成氧化镁,其质量是4g;若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,其质量是4.6g。因为只要有氧气存在,就不可能生成单质碳,即镁应该首先与氧气反应,所以选项D是不可能。
    【答案】D

    (2011•上海卷)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
    根据题意完成下列计算:
    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。
    该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              L。
    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。
     由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。
    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
        6NO+ 4NH3=5N2+6H2O
        6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O
        NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
        计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比。
              ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
    (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
       
    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
    【解析】本题主要考察与化学有关的计算。
     

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