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高中化学计算类型及例题

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    • 更新时间:2009-11-17 22:29:00
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    高中化学计算类型及例题
    一、              极值法(平均值法):常用来判断混合物的组成
    例1:两种金属混合物共15g,投入足量的稀盐酸,充分反应得到11.2L氢气(标准状况下),则原混合物的组成中肯定不能为下列的(  
        A.Mg、Ag           B.Zn、Cu           C.Al、Zn           D.Mg、Al
    例2:某不纯的二氧化锰粉末样品,已测知其含氧的质量分数为38.5%,若只含有一种杂质则该杂质可能是(   
        A.CaO               B.Fe2O3             C.CuO             D.SiO2
    二、              差量法:不考虑变化过程,利用生成物与反应物的量的变化来求解的方法。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时,且化学计量的差值必须是同一物理量,才能用差量法。对固体而言、液体而言,差量可以是质量差、粒子个数之差;对气体,差量可以是同温同压下的体积差;差量还可以是物质的量差。
    例3:炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解,炭完全氧化,如果生成的二氧化碳总量等于原混合物的总质量,则混合物中炭与碳酸钙的质量比为_______
    例4:O2、CO、CO2的混合气体共18mL,点燃爆炸后恢复到原来温度,体积减少了2mL,再通入足量的石灰水,气体体积减少了10mL,则原混合气体中各物质的体积比可能为多少?
    三、              守恒法:常用的守恒包括:质量守恒、化合物中正负化合价总数守恒、元素(或原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒
        1、电荷守恒:
    例5:某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为1:3:4,则Al3+、SO42-的个数比为多少?
    2、元素守恒法:
    例6:有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含水7.12%,K2CO3 2.88%,KOH 90%,若将此样品1g加入到46.00mL的1mol/L盐酸中,过量的酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和,蒸发后的溶液可得固体多少克?
    例7:某CO和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为36%,将10g混合气通入足量的氧化铜中加热,完全反应后将气体再通入足量的石灰水中,反应完全后可得多少克沉淀?
    四、              关系式法:应用于多步连续反应(即前一个反应的产物是后一个反应的反应物)。可根据中间产物的传递关系,找出初始原料和最终产物的关系式。
    建立关系式的一般途径:
    1、 利用微粒守恒建立微粒守恒关系式
    2、 利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式
    3、 利用方程式的加和建立关系式
    例8:14.4g镁与足量的稀硫酸反应,得到的氢气与多克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应?
    例9:现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种混合物,甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2%、32%、18.6%,其中合理的数据为______同学的数据,以此数据计算,混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为______、______。
    五、              讨论法:关于过量计算
     
     
    答案:
    1、BD 2、D 3、21:100 4、1:5:3或4:2:3 5、1:1 6、3.427 7、30g 8、24.5 9、乙,46% 22%
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