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高中化学计算类型及例题

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高中化学计算类型及例题

一、              极值法（平均值法）：常用来判断混合物的组成

例1：两种金属混合物共15g，投入足量的稀盐酸，充分反应得到11.2L氢气（标准状况下），则原混合物的组成中肯定不能为下列的（   ）

    A．Mg、Ag           B．Zn、Cu           C．Al、Zn           D．Mg、Al

例2：某不纯的二氧化锰粉末样品，已测知其含氧的质量分数为38.5%，若只含有一种杂质则该杂质可能是（    ）

    A．CaO               B．Fe2O3             C．CuO             D．SiO2

二、              差量法：不考虑变化过程，利用生成物与反应物的量的变化来求解的方法。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计量的差值必须是同一物理量，才能用差量法。对固体而言、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体，差量可以是同温同压下的体积差；差量还可以是物质的量差。

例3：炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化碳总量等于原混合物的总质量，则混合物中炭与碳酸钙的质量比为_______

例4：O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通入足量的石灰水，气体体积减少了10mL，则原混合气体中各物质的体积比可能为多少？

三、              守恒法：常用的守恒包括：质量守恒、化合物中正负化合价总数守恒、元素（或原子）守恒、电荷守恒、得失电子守恒

    1、电荷守恒：

例5：某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为1：3：4，则Al³⁺、SO₄^2-的个数比为多少？

2、元素守恒法：

例6：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.12%，K₂CO₃2.88%，KOH 90%，若将此样品1g加入到46.00mL的1mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和，蒸发后的溶液可得固体多少克？

例7：某CO和CO₂的混合气体中含碳元素的质量分数为36%，将10g混合气通入足量的氧化铜中加热，完全反应后将气体再通入足量的石灰水中，反应完全后可得多少克沉淀？

四、              关系式法：应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式。

建立关系式的一般途径：

1、利用微粒守恒建立微粒守恒关系式

2、利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式

3、利用方程式的加和建立关系式

例8：14.4g镁与足量的稀硫酸反应，得到的氢气与多克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应？

例9：现有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2%、32%、18.6%，其中合理的数据为______同学的数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为______、______。

五、              讨论法：关于过量计算

答案：

1、BD 2、D 3、21:100 4、1：5：3或4：2：3 5、1：1 6、3.427 7、30g 8、24.5 9、乙，46% 22%
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