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第一节水溶液教学设计（蚌埠一中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2008-06-24 21:46:00
- 上传时间：2008-06-24 21:46:28
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※资料简介※
第1节 水溶液

一、教学目标

1.知识与技能目标：

（1）了解水的电离、水的电离平衡和水的离子积

（2）理解溶液的酸碱性和PH的关系

（3）理解强弱电解质在水溶液中电离情况

（4）进行简单的有关PH的计算

2.过程与方法目标：

（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3．情感态度和价值观目标：

（1）通过水的电离平衡过程中H⁺、OH^-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

（3）通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值

二、教学重点和难点：

水的离子积和有关pH的简单计算

三、教学过程：

【引言】思考和讨论———“联想*质疑”内容

【演示】用带灵敏电流计的装置测一下纯水的导电性，看一看灯泡是否发光。（生答：指针发生偏转。）

【提问】从以上的实验中，你能得出什么结论？

【回答】纯水中也有能自由移动的离子，但数量极少。

【提问】那么，这些极少量的能自由移动离子从何而来呢？

【讲解】在纯水中存在能自由移动的离子，原因是一部分水分子对另一部分水分子的作用。当水分子相互碰撞时，氢氧共价键会断裂，产生能自由移动的离子。

【提问】从结构上分析，它们可能是什么离子？

【回答】水电离后产生H⁺和OH^-。

【讲解】根据无数精确的实验证明：水能微弱地电离出H₃O⁺和OH^-。H₃O+叫做水合氢离子，它是由水分子上一对孤对电子进入H⁺的空轨道形成的。水的电离是由于水分子的相互作用引起的，所以它的电离方程式可表示为 H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-，或简写成H₂O==H⁺+OH^-

【讲解】水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。

根据电离平衡常数的定义有：

K= 则：c(H⁺)·c(OH^－)=K·c(H₂O)

由于电离的水很少，故c(H₂O)=55.6 mol·L^－1为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用K_W表示，因此有：c(H⁺)·c(OH^－)=K_W K_W为水的离子积常数，简称为水的离子积。

实验证明，在25℃（室温）时，纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L，所以

K_W= c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－7×1×10^－7=1×10^－14。

在一定温度下，无论是在纯水中还是在酸性（或碱性）的稀溶液中，[H+]和[OH-]的乘积都是常数。
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