第三节 化学键
第1课时 离子键
教学目标
知识技能:掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想:培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质:结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法:由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
[展示]氯化钠固体和水的样品。 [设问]1.食盐是由哪几种元素组成的?水是由哪几种元素组成的? 2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子? |
思考、回答: 食盐是由钠和氯两种元素组成,水是由氢和氧两种元素组成。 猜想。 |
宏观展示,引入微观思考。 从原子结构入手,激发学生求知欲。 |
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。 这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于存在化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 |
领悟。 |
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。 |
[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键等类型,现在我们先学习离子键。 |
领悟 |
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[板书]一、离子键 [提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。 |
分析、叙述。 当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠。 |
由旧知识引入新知识。 从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质,同时培养学生抽象思维能力。 |
[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力? 2.阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢? [评价]对题目讨论结果给予正确的评价,并重复结论。 |
思考、讨论发表见解。 1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 |
加深对静电作用的理解,突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。 |