教(学)案-2009年化学学科高三成套优秀复习讲义-硫和硫的化合物（黄桥中学）|氧族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2008-07-15 20:56:24
上传时间：2008-07-15 20:57:10

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※资料简介※

【易错指津】

1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。

本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。

2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。

牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。

3．二氧化硫和氯气的漂白性

不显红色

通入Cl₂

加热至沸

通入SO₂

品红溶液

褪色

红色

褪色

加热至沸

通入Cl₂

立即变红随即变为无色

很快变成红色

紫色石蕊

通入SO₂

SO₂和Cl₂虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO₂是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：

4．浓硫酸的吸水性和脱水性的区别

	吸水性	脱水性
涵义	浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H₂SO₄+nH₂O=H₂SO₄.nH₂O（水合物在低温时可析出晶体）。	浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。
应用	在工厂和实验室是一种理想的干燥剂	实验室制CO、CH₂=CH₂
注意	不能干燥HI、HBr、H₂S、NH₃等	浓硫酸使有机物脱水，不一定都有碳游离出来。

【典型例题评析】

例1 导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是(2000年全国高考题)

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO₂引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。

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