2009年化学学科高三成套优秀复习讲义-碱金属元素（黄桥中学）
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第五节 碱金属
黄桥中学
【知识网络】
Ca(OH)2、H2O
C6H5OH
CO2
CO2（过量）
Ca(OH)2（过量）
H2O
C17H35COOH
H2O
H2O
Na2CO3
NaHCO3
Δ
NaOH
Ca(OH)2
CO2
Ca(HCO3)2
O2
O2(常温）
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C6H5ONaa
H2O
CO2（少量）
C6H5OH
O2(加热）
NaH
C17H35COONa
H2（Δ）
C2H5ONa
C2H5OH
不稳定性
H2O2
强氧化性
弱还原性
弱酸性
2H2O2=2H2O+O2↑↑
①H2O2+SO2=H2SO4
②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O
③H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+ClO-=
O2↑+Cl-+H2O
Na2O2+CO2+H2O= H2O2+Na2CO3
1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3．正确理解“焰色反应”：
（1）它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。
（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
（3）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的
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