高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座
第6讲 晶体结构
【竞赛要求】
晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。分子的极性。相似相溶规律。分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
【知识梳理】
一、离子键理论
1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
(一)离子键的形成
1、形成过程
以 NaCl 为例:
(1)电子转移形成离子
Na-eˉ= Na+ Cl + eˉ= Clˉ
相应的电子构型变化:2s22p63s1 → 2s22p6 ;3s23p5 → 3s23p6
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。
(2)靠静电吸引,形成化学键,体系的势能与核间距之间的关系如图所示: