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第6讲 晶体结构(高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座)

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  •  高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

                            

    6  晶体结构

     

    【竞赛要求】

    晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaClCsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。分子的极性。相似相溶规律。分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

    【知识梳理】

    一、离子键理论

    1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。

    (一)离子键的形成

    1、形成过程

    NaCl 为例:

    1)电子转移形成离子

    Naeˉ= Na+    Cl + eˉ= Clˉ

    相应的电子构型变化:2s22p63s1 2s22p6 3s23p5 3s23p6

    分别达到 Ne Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。

    2)靠静电吸引,形成化学键,体系的势能与核间距之间的关系如图所示:

     

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