第6讲 晶体结构（高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座）

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•  高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

                          

  第6讲  晶体结构

   

  【竞赛要求】

  晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF₂）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。分子的极性。相似相溶规律。分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

  【知识梳理】

  一、离子键理论

  1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。

  （一）离子键的形成

  1、形成过程

  以 NaCl 为例：

  （1）电子转移形成离子

  Na－eˉ= Na⁺    Cl + eˉ= Clˉ

  相应的电子构型变化：2s²2p⁶3s¹ → 2s²2p⁶ ；3s²3p⁵ → 3s²3p⁶

  分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

  （2）靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示：

   

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