高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座
第7讲 化学反应速率与化学平衡
【竞赛要求】
反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。平衡常数与转化率。利用平衡常数的计算。热力学分解温度(标态与非标态)。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
【知识梳理】
一、化学反应速率
(一)反应速率及其表示方法
在化学反应中,某物质的浓度(物质的量浓度)随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值,且并非矢量。
1、平均速率
用单位时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
当△c为反应物浓度的变化时,取负号;△c为生成物浓度的变化时,取正号。如:
2 N2O5
反应前浓度/ mol·dm-3 2.10 0 0
100s后浓度/ mol·dm-3 1.95 0.30 0.075
浓度变化(△c)/ mol·dm-3 – 0.15 0.30 0.075
变化所需时间 (△t)/s 100