当前位置::首页 → 化学竞赛 → 高中化学竞赛 → 竞赛辅导 → 基本理论 → 化学反应速率 化学平衡 →

第7讲 化学反应速率与化学平衡(高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:203.21KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:228
    • 更新时间:2008-07-16 16:00:58
    • 上传时间:2008-07-16 16:01:51
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

                            

       7 化学反应速率与化学平衡

     

    【竞赛要求】

    反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。平衡常数与转化率。利用平衡常数的计算。热力学分解温度(标态与非标态)。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

    【知识梳理】

    一、化学反应速率

    (一)反应速率及其表示方法

    在化学反应中,某物质的浓度(物质的量浓度)随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值,且并非矢量。

    1、平均速率

    用单位时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

    =                                            7-1

    当△c为反应物浓度的变化时,取负号;△c为生成物浓度的变化时,取正号。如:

    2 N2O5    4 NO2    +     O2

    反应前浓度/ mol·dm3         2.10         0             0   

    100s后浓度/ mol·dm3       1.95             0.30         0.075

    浓度变化(c)/ mol·dm3     – 0.15        0.30         0.075

    变化所需时间 (t)/s         100

    = – = – = 1.5×103 mol·dm3·s1

    = = = 3.0×103 mol·dm3·s1

    = = = 7.5×104mol·dm3·s

  • 上一篇资料:第6讲 晶体结构(高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座)
    下一篇资料:胶体的性质及其应用(高三化学一轮教案)
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB