第7讲 化学反应速率与化学平衡（高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座）

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• 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

                          

     第7讲  化学反应速率与化学平衡

   

  【竞赛要求】

  反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。平衡常数与转化率。利用平衡常数的计算。热力学分解温度（标态与非标态）。克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。

  【知识梳理】

  一、化学反应速率

  （一）反应速率及其表示方法

  在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值，且并非矢量。

  1、平均速率

  用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

  =                                            （7-1）

  当△c为反应物浓度的变化时，取负号；△c为生成物浓度的变化时，取正号。如：

  2 N₂O₅    4 NO₂    +     O₂

  反应前浓度/ mol·dm^－3         2.10         0             0   

  100s后浓度/ mol·dm^－3       1.95             0.30         0.075

  浓度变化(△c)/ mol·dm^－3     – 0.15        0.30         0.075

  变化所需时间 (△t)/s         100

  = – = – = 1.5×10^－3 mol·dm^－3·s^－1

  = = = 3.0×10^－3 mol·dm^－3·s^－1

  = = = 7.5×10^－4mol·dm^－3·s^－

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