元素周期表复习学案（江苏省泰兴中学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-07-16 19:10:52
- 上传时间：2008-07-16 19:11:29
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第三节 元素周期表复习学案
江苏省泰兴中学
一、元素周期表的结构
个不完全周期（7周期）
副族（ 个） IB~VIIB
族（ 个 VIII族（ 个） 8、9、10三个纵行
零族 （ 个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
四、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数= =核外电子数
周期序数=
主族序数= =元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=
二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律
项 目
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
价电子数
（最外层电子数）
由 逐渐增到7
主要化合价
最高正价由 +1→
负价由 →－１
最高正价
原子半径
逐渐 （惰性气体除外）
逐渐
金属性与非金属性
金属性 非金属性
增强； 减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性
酸性
碱性 酸性
非金属的气态氢
化物
生成由 到易
稳定性由 到强
生成由易到
稳定性由 到弱
得失电子能力
电子由 大→小
电子由 小→大
电子由 大→小
电子由 小→大
三、元素周期表的应用
3．元素周期表的应用
1、预测元素的性质（由递变规律推测）
常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。
2、 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
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