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化学计算与开放性试题

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- 更新时间：2008-07-17 23:48:43
- 上传时间：2008-07-17 23:49:21
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专题五：化学计算与开放性问题专题复习

[命题趋向]

1．高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题。

2．从《考试大纲》分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。

3．理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已经出现过这类试题，后阶段复习中要加以重视。

4．各类考试中出现了一些答案的具有一定开放性的试题，值得高三备考师生的重视。

[典型题析]

例1：往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（   ）

（A）0.02mol   （B）0.08mol    （C）0.10mol   （D）0.16mol

解析：应根据离子方程式进行计算

3Cu + 2NO₃^-+ 8H⁺= 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O

0.06             0.1               0.02

铜、H⁺过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。选A。

有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的H⁺造成错解。要重视离子方程式在化学计算中的应用。

例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（   ）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

解析：D。主要考查对溶解度概念的理解水平。对于不同的物质，影响溶解度的因素是不同的，二氧化碳、氧气和氯化钾都是中学化学常见物质，所以这是一道基础试题。

可抓住气体压强跟气体物质的溶解度大小的关系来分析选项A和D。对于B，要区分溶解度跟溶液质量分数的关系。对于C，要注意强电解质在水中的溶解度不一定大（如硫酸钡、碳酸钙等都属于强电解质，但都是难溶于水），弱电解质不一定难溶于水。

例3：取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁粉7.00g，充分反应后生成1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

解析：本题涉及到反应物过量总是的判断，多步反应的分析问题，溶液稀释有关计算等。是一道既基础又有一定综合性的计算题。解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理。可将题中信息可概括如下：

0.15L浓硫酸 1L溶液（CuSO₄和H₂SO₄） 50mL溶
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