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化学反应中的能量变化复习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-07-18 13:56:32
- 上传时间：2008-07-18 13:56:58
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※资料简介※
专题32 化学反应中的能量变化

【指导思想及复习策略】

1．高考中本专题主要考点是了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应，理解反应热、燃烧热和中和热等概念，掌握热化学方程式的意义及书写方法。熟练掌握反应热与物质的量的分析与计算

2．通过对反应热、燃烧热、中和热等概念的复习，培养学生严谨求实的学风。

【试题特点及命题预测】

高考中考查的方式为选择题或填空题，题型特征主要为判断热化学方程式是否正确或给出已知条件正确书写热化学方程式，或比较不同状态时热量的大小等，最近又出现反应热与能源结合起来进行考查的试题。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

高考中还经常通过热化学方程式中热量Q₁、Q₂数值大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。也涉及物质三态变化时的热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。

【经典例题】

例1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)ΔH = -393.51kJ ·mol^-1、C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)；ΔH = -395.41kJ ·mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

解析：等量的金刚石和石墨燃烧放出的热量金刚石较多，且生成等量的CO₂，即生成物的总能量相等，所以石墨的能量比金刚石的低，由石墨制备金刚石是吸热反应。或者将两个热化学方程式相减得：
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