守恒思想——化学计算的灵魂
广州市第四十七中学
“守恒”是化学计算的灵魂,各种等量关系都是守恒原理的具体形式。有了守恒的意识,我们就会很自觉地根据题目给出的数据,寻找守恒关系,列式求解。
[例1](广东高考2000· 28)在1.00L 1.00mol· L-1NaOH溶液中通人16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
[解析] 因为产物是NaHCO3和Na2CO3,所以NaOH、CO2全部反应,产物中的Na、C原子等于反应物中的Na、C原子。
设溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y
x+2y=1
x+y=16.8÷22.4(C原子守恒) y=0.25mol
[启示] 以化学反应前后保持不变的某原子数作为解题依据的方法——原子守恒
[例2] 在2000C时,将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应,反应后固体质量增加3.6g,则原混合气的平均相对分子质量为
A 11.6 B 19.6 C 23.2 D 42.2
[解析] 化学反应为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
混合气体与Na2O2充分反应后固体增重3.6g,气体质量减少了3.6g,根据质量守恒得
[启示]以反应前后原子的种类个数、原子质量前后不变作为解题依据的方法——质量守恒
[例3] 在无土栽培时,需要浓度为0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,需此三种固体的物质的量分别为(mol)
A 0.4,0.5,0.12 B 0.66,0.5,0.24 C 0.64,0.02,0.24
D 0.64,0.5,0.24
[解析] 设KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物质的量分别为x、y、z