教(学)案-2009典型例题－镁和铝|镁铝|金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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典型例题－镁和铝

[例1]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A.3mol·L^-1HCl

B.4 mol·L^-1HNO₃

C.8 mol·L^-1NaOH

D.18 mol·L^-1H₂SO₄

【解析】在镁、铝混合物中加入HNO₃和浓H₂SO₄都不产生H₂，加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H₂，而镁不反应。加入HC1，镁、铝都与盐酸反应生成H₂，所以H₂的量最多。

【答案】A

[例2]金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？

【解析】Na与水反应放出H₂同时生成NaOH，Al与生成的NaOH反应放出H₂，在后一反应中存在过量计算。

设：金属钠与金属铝的质量分别为x、y发生的反应为：2Na+2H₂O===2NaOH+ H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑讨论如下：⑴当Al过量时，有

解得

⑵当NaOH过量时，有

解得

【答案】当Al过量时，钠为0.513n g，铝为（m-0.513n）g,当NaOH过量时，钠为（1.64m-1.32n）g,铝为（1.32n-0.64m）g

[例3]在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵求合金中镁、铝的质量分数

⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合