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2009复习提纲--氮和磷

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  • 复习提纲－氮和磷

    一、知识要点

    1. 氮族元素包括的元素种类、名称、元素符号、原子结构示意图。

    2. 氮族元素原子结构和性质的相似性和递变规律。

    3. 氮气的物理性质、结构特点、化学性质、氮的固定及氮气的用途。

    4. 磷的主要性质，磷的同素异形体白磷和红磷的比较。

    二、知识补充

    1. 氮的氧化物溶于水的几种情况

    （1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O====2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。

    （2）NO2和O2的混合气体溶于水， 由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知，当体积比

    V（NO2）∶V（O2）

    （3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO+2O2====4NO2，4NO2+O2+2H2O====4HNO3，总反应式为：4NO+3O2+2H2O====4HNO3

    当体积比V（NO）∶V（O2）

    （4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。

    2. 金属氮化物

    在高温时氮气能与镁、钙、锶、钡等直接化合，生成离子型的金属氮化物，如：

    点燃
     


     

    3Mg+N2===== Mg3N2

    Mg3N2的电子式为

    金属氮化物易与水反应生成氨：

    Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2+2NH3↑，因此离子型的金属氮化物只能存在于干态，溶液中不存在N3-。

    3. 五氧化二磷

    （1）P2O5是白色固体，有强烈的吸水性，为良好的酸性固体干燥剂。

    （2）属酸性氧化物，是H3PO4和HPO3的酸酐，易与水化合，生成偏磷酸或磷酸。

    冷水
           

    P2O5+H2O=====2HPO3（剧毒）

    热水
     


     

    P2O5+3H2O======2H3PO4（无毒）

    磷酸是中学所涉及的惟一的三元中强酸。

    三、易错点提示

    1. 在比较同周期的碳族、氧族、氮族及卤族元素的相关性质时，会由于对周期律理解不深而出错。

    2. 对于氮元素的非金属性较强但氮气的化学性质却很不活泼这一事实，会因为没和氮分子的结构特点联系从而造成理解上的误区。

     

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