第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率(学案)
[教学目标]
1.知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2.能力和方法目标
(1)通过有关化学反应速率概念的计算,掌握计算化学反应速率的方法,提高有关化学概念的计算能力。
(2)提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力,掌握比较化学反应快慢的方法。
[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算
教学过程
一、 化学反应速率
(一)定义
数学表达式
单位
例题 反应4A(S)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是 ( )
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/L·min
B. 用C表示的速率是0.2mol/L·min
C. 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3mol/L·min
D.在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
规律 同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:
[巩固练习]
1、可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( )
A.V(O2)=0.001mol·L—1·S—1 B、V(NO)==0.008 mol·L—1·S—1
C.V(H2O)==0.003 mol·L—1·S—1 D、 V(NH3)==0.002 mol·L—1·S—1
(A、B、C、D若分别是该反应不同情况下的反应速率,则哪一种情况下速率最快?)
2、 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。(以NO2表示呢?)
(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍
(3)在平衡时容器内含NO2 mol
例题1:向一容积为1升的密闭容器中放入2摩二氧化硫和1摩氧气,在一定条件下,2秒末赏测得容器内有0。8摩的二氧化硫,求2秒内二氧化硫、氧气、三氧化硫的平均反应速率和反应速率比。
例题2:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:(1)VA=0。15mol/(L·S)(2)