化学方程式综合练习
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第四章 化学方程式综合练习
【例题精选】：
例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。
解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：2Mg + O2
2×24 32
6 8
由于
设6g镁能与氧气反应的质量为x
2Mg + O2
48 32
6g x
生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是 g，同时会生成 g氯化钾。
解析：
由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。又根据质量守恒定律，生成O2的质量 = 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量 = (C－B)g，则O2的质量 = A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。
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