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化学计算知识要点

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- 更新时间：2008-08-18 22:59:09
- 上传时间：2008-08-18 22:59:38
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化学计算知识要点(新)

一、根据化学式的计算

1.       要点

           物质的相对分子质量

化学式   各元素的质量比

           某元素的质量分数

                   化合价

2.       运用：

（1）       解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。

（2）       发现和应用化学式中某些特殊关系。

（3）       应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等



例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（     ）

   A.XY₂   B.X₂Y₃   C.X₂Y     D.X₂Y₅

分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。

答案为C。

例2：有一包FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（     ）

          A. 22%        B. 44%       C. 24%     D. 25%

      分析：FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。

答案为B。

二、有关溶液的计算

1. 要点

（1）       溶液的组成，溶质质量分数的意义；

（2）       溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；

（3）       溶解度涵义。

2. 运用：

（1）       根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；

（2）       进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；

（3）       涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。

3. 相关公式：

           溶液质量=溶质质量+溶剂质量

           溶液质量=溶液体积×溶液密度
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