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第二节 化学计量在实验中的应用--物质的量单位—摩尔教学设计1

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
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  •   第一章 物质的量

    第二节  化学计量在实验中的应用

    教学目标

    1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

    2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

    3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

    教学重点

    1.物质的量及其单位。

    2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

    教学难点 物质的量及其单位——摩尔。

    课时安排

    第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

    第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

    教学过程：

    第一节  物质的量单位—摩尔(第一课时)

    【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

    【板书】                  第三章  物质的量

    【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

    【板书】                  第一节  物质的量

    【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

    【板书】一、摩尔

    1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

    【讲解】课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

    【稍顿】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

    指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

    【板书】2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

    3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

    【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

    【练习】填空

     

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