必修1全册高三复习（人教版）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
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  • 更新时间：2008-09-06 16:01:28
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• 第四章  非金属及其化合物

  教学目的1：

  1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

  2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。

  教学课时：

  2.5课时

  知识体系1

  1. 硅及其化合物

  ⑴碳和硅的比较

  	碳	硅
  位置、原子结构示意图	第2周期第AⅣ族	第3周期第AⅣ族
  原子半径	相对较小	相对较大
  成键特点	难以得失电子，主要靠共价键与其它原子结合	晶体硅的结构与金刚石的结构相似，具有正四面体型结构的原子晶体
  物理性质		晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料
  化学性质	在高温和点燃下有强还原性 点燃     2C + O2         2CO 点燃                            C + O2          CO2    3C + Fe2O3  2Fe + 3CO↑	①加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。       Si + O2  SiO2                      Si + 2H2  SiH4 ②常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。 Si + 2F2 == SiF4                    Si + 4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3  + 2H2↑
  工业制法		SiO2 + 2C  Si + 2CO↑ （焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
  用途	作还原剂、吸附剂	①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等； ②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯； 含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。

  ⑵. SiO₂与CO₂性质的对比：

  			SiO2  酸性氧化物	CO2  酸性氧化物
  结 构			空间网状 原子晶体	分子晶体
  物 性			熔点高，硬度大	熔点低，硬度小
  化   学   性   质	共性	与H2O反应	不反应，但仍是硅酸酸酐	生成H2CO3是碳酸酸酐
  		与碱反应	2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O	NaOH + CO2=== NaHCO3 2NaOH + CO2===Na2CO3+H2O（注意：NaOH与CO2的量不同，则产物不同）
  		与盐反应	SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2   CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2↑	Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
  		与碱性氧化物反应	SiO2 + CaO  CaSiO3	CO2 + CaO == CaCO3

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