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第三节氧化还原反应教学建议

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：101
- 更新时间：2008-09-16 23:41:12
- 上传时间：2008-09-16 23:42:18
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※资料简介※
第三节 氧化还原反应

一、教学设计

本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。

在第一部分内容中，教科书以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。

在第二部分内容中，教科书还是以“思考与交流”的方式，让学生对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征。将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

第三部分主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，这是本节的主要内容。教科书以钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。第三部分的最后安排了“学与问”，要求通过讨论，分析置换反应等基本类型的反应与氧化还原反应的关系，并要求学生用交叉分类示意图简要表示这种关系。

本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等。

本节教学重点和难点：氧化还原反应的本质。

教学建议如下：

1.化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键。教学中可结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质。当然，也要告诉学生在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展。

2.本节所设置的两个“思考与交流”起到了承上启下的作用，而“学与问”则对两种不同化学反应分类方法──氧化还原反应和四种基本类型反应有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。建议教师在教学中重视培养学生“讨论探究式”的学习方法，精心设计讨论过程（如可设计不同的思路引导讨论，形式也可多种多样）。同时注意教学中要留出时间，指导学生阅读教科书、练习巩固，并引导学生进行小结。

对于第一个“思考与交流”，可首先组织学生复习初中学过的氧化反应、还原反应的概念，引导学生从得氧、失氧的角度对化学反应进行分类。接着组织学生讨论，得出氧化反应和还原反应同时存在、不能分开，从而引出本节要学习的氧化还原反应的内容。

对于第二个“思考与交流”，要引导学生从元素的化合价是否发生了变化的角度，对化学反应进行分类。这样一方面突出了分类的思想方法，另一方面也把初、高中知识自然地衔接起来。

3.正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系是很重要的。例如，讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂获得电子而被还原，还原剂则将电子转移给氧化剂而被氧化，氧化剂与还原剂在反应中是相互依存的。

4.对于氧化还原反应，教科书只要求学生知道在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化；氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）。不要引入“双线桥”“单线桥”以及氧化还原方程式的配平等内容。常见的氧化剂和还原剂也仅限于教科书中的例子。

二、问题交流

【思考与交流1】

1.提示：硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。

2.提示：在木炭还原氧化铜的反应中，既有氧化铜失去氧发生的还原反应，还有碳得到氧发生的氧化反应。因此，氧化反应和还原反应是同时发生的。

【思考与交流2】

1.

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu Fe 的化合价升高，Cu的化合价降低
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