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第二节离子反应测验试卷3

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
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※资料简介※
第二节 离子反应

第一课时

[要点剖析]

1．电解质：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不非电解质。

从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。

2．电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐：电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。

3．离子反应及其发生：

离子反应是指：有离子参加的一类反应。

什么情况下发生离子反应：

前提——一般是电解质在溶液中反应；条件——产物中有沉淀、气体、和水（难电离物质）。

[典型例析]

例1．下列物质中，属于电解质的是           ，属于非电解质的是          。

Fe、乙醇、氨气、BaSO₄、NaCl溶液、NaHCO₃、熔融的NaCl

［剖析］电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。注意概念中的条件和结论是判断是否属电解质的出发点，电解质首先是化合物，在两种条件下能够产生自由移动的离子的物质，如酸、碱、盐、某些金属氧化物等。Fe是单质；乙醇在两种条件下不导电；氨气水溶液导电，但不是氨本身电离的；NaCl溶液虽然能导电，但它是混合物，是电解质的水溶液。

［解答］BaSO₄、NaHCO₃、熔融的NaCl；乙醇、氨气

［评点］对于电解质的判断，下列几种情况需引起注意：①虽能导电，但不是化合物，是单质；②水溶液能导电，但不是化合物本身电离产生了离子，而是化合物与水反应后的生成物发生了电离，如SO₂、SO₃、CO₂、NH₃等；③有的电解质在水中溶解度小，从而导电能力差，但该物质在熔融时能够导电，所以仍是电解质，如BaSO₄；④某电解质的水溶液能导电，但是混合物，只能称之为某电解质的水溶液；⑤不一定处在导电状态才是电解质，如固体NaCl，当然也有导电时的电解质，如熔融态的NaCl。

例2．下列说法正确的是                                     （    ）

A．电解质本身不一定能导电

B．溶液中离子数越多，导电性就越强

C．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子

［剖析］电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电；溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差；酸是指电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，如NaHSO₄是盐不是酸；有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如HCl、H₂SO₄等。

［解答］A

［评点］正确领会电解质的概念；了解溶液导电性强弱的影响因素；及理解酸、碱、盐的概念。

例3．下列电离方程式书写正确的是                                （    ）

A．H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄^2—

B．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2—
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