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化学反应速率和化学平衡讲练教程

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-09-30 21:59:20
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化学反应速率和化学平衡讲练教程

1 反应速率

1.1概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

①定义式单位：mol•L^-1•s^-1、mol•L^-1•min^-1、mol•L^-1•h^-1 等：

② 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。

③比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较,或求出各不同物质表示的速率与对应物质化学计量数的比值，比值大的反应速快。

1.2 外界条件对反应速率的影响

化学反应速率的大小首先取决于反应物的本质特性(内因)，其次是外界条件的影响。

①浓度 C↑--- υ↑ (增加固态反应物量不能改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，既表面积大小有关。

②压强 P↑---υ↑ (压强对速率的影响实质是浓度对速率的影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。)

③温度 T↑--- υ↑ (此规律适合任何化学反应。温度升高10℃，速率可提高到原来的 2 至 3 倍[ ＝(２－４) ]

④催化剂 使用催化剂可以极大改变反应速率，通常指加快反应速率。

⑤其它对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率大。此外，光、反应物粒度大小、溶剂等也对反应速率有影响。

[练1-01] 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时，

X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：

(1)写该反应的化学方程式 3X + Y ＝2Z

(2)在 3mⅠn 内 X 的平均反应速率为 0.05 mol•L^-1•min^-1

[练1-02]用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是(B)

A．用等质量的铁粉代替铁片          B.用98%浓硫酸代替稀硫酸

C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO₄ 溶液    D.溶液加热

[练1-03] 在2L的密闭容器中,加入4molA 和 6mol B,发生如下的反应

4A(g)+6B(g)＝4C(g)+5D(g),若经 5s后, 余下 A 是 2.5mol, 则 B 的反应速率是(B)

A. 0.45mol/(L.s)                   B. 0.225mol/(L.s)

C. 0.15mol/(L.s)                   D. 0.9mol/(L.s)

[练1-04] 某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X₂ 和 Y₂ ,在密闭容器中反应生成 Z 气体达到平衡后 c(X₂)为 0.4mol/L ,c(Y₂)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应方程式是(Ｃ)

A. X₂ ＋2Y₂ ＝ 2X₂ 　    B. 2X₂ ＋Y₂ ＝ 2X₂Y

C. 3X₂＋Y₂ ＝ 2X₃Y    　     D. X₂ ＋ 3Y₂ ＝ 2XY₂

[练1-05] 已知4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O,若反应速率分别用 υ(NH₃)、υ(o₂) υ(NO)、υ(H₂O) 表示 ,则正确的关系是　(Ｄ)

A. (4/5)υ(NH₃)＝υ(O₂) 　　　　B. (5/6)υ(O₂)＝υ(H₂O)

C. (2/3)υ(NH₃)＝υ(H₂O) 　　　 D. (4/5)υ(O₂)＝υ(NO)

[练1-06] 反应物浓度均为 0.10mol/L 下列各组反应中，反应速率最大的是(Ａ)

A. 0℃ H₂ + F₂               B. 40℃   H₂ + Cl₂

C. 200℃ H₂ + Br₂(g)        D. 300℃ H₂ + I₂(g)
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