化学反应速率和化学平衡讲练教程
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
①定义式
② 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率,数值可能会不同,但意义相同,其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
③ 比较同一个反应在不同条件下速率大小,要折算为同一物质表示的速率进行比较,或求出各不同物质表示的速率与对应物质化学计量数的比值,比值大的反应速快。
化学反应速率的大小首先取决于反应物的本质特性(内因),其次是外界条件的影响。
①浓度 C↑--- υ↑ (增加固态反应物量不能改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度,既表面积大小有关。
②压强 P↑---υ↑ (压强对速率的影响实质是浓度对速率的影响。因此,压强只能影响有气体参与的化学反应的速率,只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变,才能对化学反应速率有影响。)
③温度 T↑--- υ↑ (此规律适合任何化学反应。温度升高10℃,速率可提高到原来的 2 至 3 倍[
④催化剂 使用催化剂可以极大改变反应速率,通常指加快反应速率。
⑤其它 对于同一个反应,以原电池方式发生,其速率比直接的化学反应速率大。此外,光、反应物粒度大小、溶剂等也对反应速率有影响。
[练1-01] 某温度时,容积为
X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图:
(1)写该反应的化学方程式 3X + Y =2Z
(2)在
[练1-02]用铁和稀硫酸制氢气,不能加快氢气生成速率的措施是(B)
A.用等质量的铁粉代替铁片 B.用98%浓硫酸代替稀硫酸
C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4 溶液 D.溶液加热
[练1-03] 在
C. 0.15mol/(L.s) D. 0.9mol/(L.s)
[练1-04] 某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体达到平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应方程式是(C)
A. X2 +2Y2 = 2X2 B. 2X2 +Y2 = 2X2Y
C. 3X2+Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY2
[练1-05] 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用 υ(NH3)、υ(o2) υ(NO)、υ(H2O) 表示 ,则正确的关系是 (D)
A. (4/5)υ(NH3)=υ(O2) B. (5/6)υ(O2)=υ(H2O)
C. (2/3)υ(NH3)=υ(H2O) D. (4/5)υ(O2)=υ(NO)
[练1-06] 反应物浓度均为 0.10mol/L 下列各组反应中,反应速率最大的是(A)
A.
C.