硝酸教学案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
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• 硝酸教学案

  课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

  4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

  教学重点：硝酸的化学性质。

  教学难点：硝酸的氧化性。

  教学过程：

  一、硝酸的物理性质

  纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

  浓硝酸：69%    发烟硝酸：>98%

  二、硝酸的化学性质

  1.不稳定性     4HNO₃  ===  2H₂O + 4NO₂ ↑ + O₂↑(条件也可为光照)

  讨论：硝酸应该如何保存？

   

  2.强氧化性

  (1)与金属反应

   [实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应

  观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

   

   

   

  [讨论]： 浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱

   

  Fe、Al：冷浓HNO₃ 发生“钝化”

  阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律

  浓硝酸氧化性比稀硝酸     

  浓硝酸一般还原为       稀硝酸一般还原为     

      随着浓度的降低，还原产物的价态              

  讨论：过量铁与稀硝酸反应

   

   

   

  除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO₂（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。Au 、 Pt 溶于“王水”     浓硝酸:浓盐酸 = 1:3 

  (2)与非金属反应（与C反应）

  3.硝酸具有酸的通性

  HNO₃既表现了酸性，又表现了氧化性

   

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