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初三化学酸、碱、盐九大知识

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初三化学:酸、碱、盐九大知识

　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：

　　一、化学用语

　　1、电离方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-NaOH=Na⁺+OH^-Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO     熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)₂

石灰石、大理石——CaCO₃食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na₂CO₃烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO₄·5H₂O    碳酸钠晶体——Na₂CO₃·10H₂O

氨水——NH₃·H₂O

二、化合物的分类；

三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

　　Ca(OH)₂(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO₄(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag₂SO₄(鉴别SO₄^2-和Cl^-时，不用硝酸银的原因)MgCO₃(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO₃、NaNO₃、AgNO₃、BaSO₄不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　六、离子的检验

　　Cl^-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO₄^2-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
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