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第2节原子结构与元素周期表(第一、二课时)

课题:第2节  原子结构与元素周期表(第一、二课时)

课本:物质结构与性质 (选修)  山东科学技术出版社

知识与技能：

1.     理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2.     能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

3.     知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

4.     了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因；

5.     明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。

过程与方法：

通过书写1~18号元素的原子结构示意图进行联想质疑，从而尝试总结排布原则，理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，在活动探究中学会1~36号原子的核外电子排布式书写。第2、3课时也通过联想质疑、交流研讨、观察思考等栏目理清核外电子排布与元素周期表，与原子半径等的关系。

情感、态度与价值观：

树立发展的认识观，积极参与活动探究培养个人处理事情的能力。

教学重难点：

认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系。

课    型：新课

课时安排：3课时

（第一课时）

教学过程：

[基础梳理]

1 我们以前知道的原子核外电子的排布规律内容有：

（1）原子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层理，然后由里向外逐步排布在能量逐渐升高的电子层里，即先排满K层再排L层，排满L层再排M层 ┅┅┅

（2）每一层上最多容纳的电子数为个；

（3）最外层电子数不超过个（K层为最外层不超过个）；

（4）次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个。

2 请画出 1 ～ 20号元素的原子结构示意图。

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