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化学计算与开放性问题专题复习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-10-24 22:00:28
- 上传时间：2008-10-24 22:01:10
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化学计算与开放性问题专题复习

[命题趋向]

1．高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是将计算穿插于元素化合物知识、化学实验、有机化学中进行考查。

2．化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。

3．各类考试中出现了一些答案的具有一定开放性的试题，值得高三备考师生的重视。

[典型题析]

例1：往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（   ）

（A）0.02mol   （B）0.08mol    （C）0.10mol   （D）0.16mol

解析：应根据离子方程式进行计算

3Cu + 2NO₃^-+ 8H⁺= 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O

0.06             0.1               0.02

铜、H⁺过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。选A。

有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的H⁺造成错解。要重视离子方程式在化学计算中的应用。

例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（   ）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

解析：D。主要考查对溶解度概念的理解水平。对于不同的物质，影响溶解度的因素是不同的，二氧化碳、氧气和氯化钾都是中学化学常见物质，所以这是一道基础试题。

可抓住气体压强跟气体物质的溶解度大小的关系来分析选项A和D。对于B，要区分溶解度跟溶液质量分数的关系。对于C，要注意强电解质在水中的溶解度不一定大（如硫酸钡、碳酸钙等都属于强电解质，但都是难溶于水），弱电解质不一定难溶于水。

例3：取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁粉7.00g，充分反应后生成1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

解析：本题涉及到反应物过量总是的判断，多步反应的分析问题，溶液稀释有关计算等。是一道既基础又有一定综合性的计算题。解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理。可将题中信息可概括如下：
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