广西壮族自治区高考复习资料
第一章 化学反应及其能量变化
一、知识要点与规律
1.四种基本类型反应
反应类型 |
形式 |
举例 |
化合反应 |
A+B=AB |
CaO+H2O= Ca(OH)2 |
分解反应 |
AB=A+B |
H2CO3=H2O + CO2 |
置换反应 |
A+BC=AC+B |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 |
复分解反应 |
AD+BC=AC+BD |
Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 +2H2O |
2.氧化还原反应
⑴氧化还原反应概念
①标志:化合价发生变化。
②实质:电子转移(得失与偏移)。
③定义:凡是有电子转移的化学反应。
④氧化剂与还原剂:得到电子的物质叫氧化剂;失去电子的物质叫还原剂。
⑤氧化反应与还原反应:失去电子的反应叫氧化反应;得到电子的反应叫还原反应。
⑥氧化性与还原性:氧化剂所表现的性质叫氧化性,即得电子的性质与能力;
还原剂所表现出的性质叫还原性,即失电子的性质与能力。
⑦氧化产物与还原产物:通过氧化反应得到的产物是氧化产物;
通过还原反应得到的产物是还原产物。
还原反应——反应类型——氧化反应 被还原——变化过程——被氧化 还原产物——生成物——氧化产物 ↓发生 ↓发生 ↓生成 ↓生成 氧化剂——反应物——还原剂 电子接受体 电子给予体 氧化性——表现性质——还原性 ↓具有 ↓具有 ↓价降 ↓价升 ne-