钠和钠的化合物复习
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
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二、钠和钠的化合物复习
【教学目的】 掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。
【教学过程】
一、钠和钠的化合物的性质
【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
【例2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO
【小结1】
（一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。
2、钠的物理性质与化学性质：
结 构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质
质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学
性 质
与非金
属单质
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
2Na + O2 Na2O2
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与
化合物
与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：
700~800oC
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在
自然界中只能以化合态存在
保 存
煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
工业制法
通电
2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途
1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3、作强还原剂 4、作电光源
*3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。
（二）氢氧化钠：
氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。
【例3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
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