晶体比较
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晶体比较
1．四种晶体熔、沸点对比规律
①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl
②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。
④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。
晶体的类型与性质：
晶体类型
实例
离子晶体
Na2ONaCl、NaOH、NH4Cl
分子晶体
冰、干冰、I2、醋酸
原子晶体
金刚石，晶体Si、SiO2、SiC
金属晶体
Mg、Al、Fe、Cu
结构微粒
阴、阳离子
分子
原子
金属离子和自由电子
微粒间作用
离子键
分子间作用力（有的有氢键）
共价键
金属键
作用强弱
较强
弱
很强
较强
决定强弱判断方法
离子电荷、半径
组成结构相似相对分子质量
键长（原子半径）
离子半径，价电子数
熔沸点
较高
低
很高
差别较大
硬度
硬而脆
硬度小
很大
差别较大
溶解性
多数易溶于水
相似相溶
难溶于一般溶剂
难溶于一般溶剂
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