第一单元 从铝土矿到铝合--铝的性质（6套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-11-02 20:04:06
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第二节 铝的性质
【教学目的】：1、掌握铝的性质 2、铝热反应原理
【教学重点】：铝的化学性质
【教学过程】：
〖引入〗金属的通性？
一、铝的物理性质和用途
1、是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性，导热性。
2、铝的用途：Al：导线、铝箔、合金；
3、合金：一种金属与其它一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。
特性：（1）熔点较各成分的熔点低
（2）有特殊的性能 如：耐腐蚀性，硬度大。
二、铝的化学性质
〖思考〗铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？铝桶能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？
实验：Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的稀盐酸、6mol/L的稀硫酸中，观察到现象。
与铝反应的物质
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸
浓硫酸
稀硫酸
稀盐酸
1、与非金属反应
（1）与氧气反应
4Al+3O2
〖说明〗镁和铝在空气中易与氧气反应，形成氧化膜，使镁和铝的抗腐蚀能力增强。
2、与硫反应
2Al+3S
〖思考〗实验室怎样制取Al2S2？（Al2S2能与水反应）
【活动与探究】学生完成
3、与酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
〖说明〗：上述强酸不能是浓硫酸和硝酸，铝在浓硫酸、浓硝酸中被钝化(在铝的表面生成致密的氧化保护膜，属于化学变化)，弱酸也能和镁、铝反应，但不能用上述离子方程式表示。
4、铝与强碱溶液反应
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