课题:镁和铝复习
教学目标:1.掌握镁的性质及工业提取。
2.掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。
3.掌握Al(OH)3的相关计算。
教学过程:
一、重点知识归纳:
[例1] 将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧,将燃烧后所得的固体
产物按质量由小到大的顺序排列的是( )
A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④
[例2]有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组
成该合金的金属可能是( )
A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe
【小结1】(一)Mg 、Al的比较
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Mg |
Al |
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原子结构示意图 |
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物理性质 |
相同点 |
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不同点 |
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化 学 性 质 |
与O2反应 |
空气中 燃烧 |
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非金属 |
Cl2 |
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N2 |
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-------- |
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与水反应 |
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与酸反应 |
盐 酸 |
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浓硝酸 |
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与碱反应 |
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与氧化物反应 |
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与盐溶液反应 |
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用途 |
①合金;②制造照明弹 |
①铝热剂;②合金;③导线、电缆等 |
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制取 |
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 通电 HCl MgCl2•6H2O=== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg+Cl2↑ |
①加NaOH溶液溶解: ②通CO2酸化: ③灼烧Al(OH)3: ④电解Al2O3: |
[例3]下列离子方程式书写错误的是 ( )
A、铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【小结2】二、铝化合物的性质: