教(学)案-第一节化学实验基本方法（共3课时全套教案）|第一节化学实验基本方法|第一章从实验学化学|人教版|必修1|中学化学资料网

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课题

第一章 第一节 化学实验基本方法

第三课时 2、蒸馏和萃取

教

学

目

的

知识与技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。

过程与方法

2、通过对萃取和蒸馏的学习，培养学生设计实验和进行评价的能力。

情感态度价值观

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美。

重点

萃取与蒸馏的操作及注意事项。

难点

萃取与蒸馏的原理

知识结构

与

板书设计

2．蒸馏和萃取

⑴蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水

⑵萃取 实验1-4 碘的萃取

教学过程

教学步骤、内容

师生互动

［复习］根据上一节的学习内容作答：

1．除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）

A.溶解→结晶　　　B.溶解→过滤→蒸发结晶

C.溶解→过滤　　　D.加入适当的试剂，将沙子溶解

2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干，其正确的操作顺序是（）

A.②③④⑤①　　B.①②③④⑤

C.②③①④⑤　　D.②①③④⑤

［引入新课］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质、过滤的方法得到比较纯的盐水。大家考虑一下，如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

［展示］图1-5海水淡化工厂

［板书］2．蒸馏和萃取

⑴蒸馏

［过渡］让我们以用自来水制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的操作过程。

［引入］自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒，我们引用的自来水含有Cl^―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

［讲解］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？要想得到纯净水。可以加热臬来水，把水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。

①原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、锥形瓶、胶管

③操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。

蒸馏时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

［讲解］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验步骤］

实验1-3 实验室制取蒸馏水

实验	现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。	加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热	加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液	加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀

［思考与交流］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

(为了使蒸气与水充分接触，带走尽可能多的热量)

2、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？

(从固-液混合物中提取挥发性液体物质，如无水酒精的制取。)

［思考］蒸馏与蒸发的区别：

(加热为获得溶质时用蒸发；加热为获得挥发性溶剂时用蒸馏)

［板书］2、萃取

［过渡］我们以用CCl4从碘水中提取碘来看一个萃取的原理和操作。

［展示仪器］分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检验分液漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，向漏斗中加少量水，盖好分液漏斗上面的塞子，用右手压住分液漏斗上口，左手握住活塞部分，观察活塞处是否漏水；然后把分液漏斗倒转过来，看分液漏斗上面的塞子处是否漏水。

［讲解＋实验演示］下面我们通过实验来解释萃取的定义。

我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈深黄色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。我们要找另一种不能和水互溶的溶剂，并且碘在其中的溶解度比碘在水中的溶解度大得多。

根据这两个条件，我们选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。振荡后注意放气 (强调放气的重要性)，并将分液漏斗放在铁架台上静置。

［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫色，是碘的四氯化碳的溶液。上层溶液几乎为无色，是溶有极少量碘的稀碘水，证明原来碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这个过程就是萃取。

［思考与交流］大家想想，萃取后，如何分离？

［讲解］我们首先要考虑的是这两层液体不能再交叉污染。因此，下层溶液从下口流出，上层溶液从上口倒出。

［讲解＋实验演示］最后一步，就是把水层和四氯化碳层分开，这就是分液。将分液漏斗颈紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上面的塞子（为什么？）后再慢慢打开活塞，使下层液体慢慢流出。上层液体从上口倒出。

［投影总结］

⑴萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法，叫做萃取。要实现溶液的分离，还需要进行分液。

⑵萃取剂的选择：

①萃取剂与溶液不发生发应且萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

②溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大的多。

［板书］萃取与分液的步骤：

①检验分液漏斗是否漏水；

②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；

③静置分层；

④分液。

［小结］通过这个实验，大家要掌握的是选择萃取剂的两个条件，以及掌握萃取与分液的操作的四个步骤）

［跟综练习］

1、下列物质的分离方法不正确的是( )

A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。　

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

　_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

⑵上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

⑶能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是_____。

【综述】物质的分离和提纯，有简单的物理方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取；在实际操作过程中，设计一个完整的实验，往往要把化学方法和物理方法结合、穿插起来。若要单纯检验一种物质，还可以利用试纸或特定的仪器进行，如用试纸检验血糖和尿糖，农产品残留农药的快速检验，大气污染物的测定，以及法医常用的DNA测序等，交警检查司机是否饮酒所用的仪器属于专项检测仪器。

1．B

2．B

提醒学生联系实际生活

引导出蒸馏的概念

引导学生设计实验

思考与讨论研究，强化蒸馏的操作

（使内、外气体相通，保证分液漏斗内液体顺利滴下）

C

⑴C→B→D→A→G→H→E→F

⑵使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。

使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出。）

⑶CCl₄与水不互溶;而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大很多。

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第一节 化学实验基本方法（共3课时全套教案）

第一节化学实验基本方法（共3课时全套教案）