一、 化学反应速率
1. 化学反应速率是衡量 的物理量,通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示,浓度常用 表示,化学反应速率的单位常用 或
表示。
例题1、 反应4A(S)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是 ( )
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/L·min
B. 用C表示的速率是0.2mol/L·min
C. 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3mol/L·min
D.在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的
2. 在同一反应中,用不同的物质表示的化学反应速率,其数值可能 (填“相同”或“不同”)。该反应进行的快慢是一致的,各物质的速率之比等于化学方程式的 之比。例如:对于反应aA(g) + bB(g) = cC(g)+ dD(g),υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= : : : 。
例题2. A和B反应生成C,假定反应由A,B开始,它们起始浓度均为1mol/l,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l ,B的浓度为0.6mol/l,C的浓度为0.6mol/l. 则2min内反应的平均速率Va=____,Vb=_____,Vc=_______.
反应的化学方程式为____________________________________________-
3. 化学反应速率是通过 测定的。通过观察和测量体系中的 的相关性质,再进行适当的 和 。例如:对于有气体生成的反应,可以测定在一定 和 下释放出来的气体的体积;有些反应物或生成物有颜色,可以用 的方法测定颜色的深浅,再根据颜色与 的关系进行转换。
4. 在化学反应中, 的分子称为活化分子,活化分子的平均能量与所有分子活化的平均能量之差称为 。
有效碰撞必须满足两个条件:一是 ,二是 。反应速率的大小与单位时间内 成正比。