PPT 课件-2009年学业水平测试复习--元素周期律与元素周期表（学案、课件）|必修2|章节复习|目录|学业水平测试|中学化学资料网

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课时14 元素周期律与元素周期表

1、了解原子结构与元素性质的关系

（1）元素的化学性质主要由其原子决定的。一般认为最外层是个电子的结构为稳定结构（K层是2个）。

（2）金属元素原子的最外层电子数 4个，在反应中易电子显还原性。

（3）非金属元素原子的最外层电子数多数 4个，在反应中易得电子显氧化性。

（4）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。

2、知道周期与族，能描述周期表的结构：

3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的关系。

（1）原子序数=核电荷数=质子数=电子数

（2）主族元素的周期序数=其原子的电子层数

（3）主族元素的族序数=其原子的最外层电子数=该元素的最高化合价

（4）ⅣA~ⅦA元素的最低化合价的绝对值=8-该元素的最高化合价

（5）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：

特别要记住2、3周期的同族原子序数相差8。

4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律

说明：

（1）元素的金属性强，则其易失电子，则其还原性强，则其易置换出水或酸中的氢，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性强。

（2）元素的非金属性强，则其易得电子，则其氧化性强，则其易与H2化合、生成的氢化物越稳定，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性强。

5、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性）认识元素周期律

元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

6、感受元素周期律与周期表的应用

（1）预测元素的性质：由递变规律推测

（2）按周期表的位置寻找元素：制造新农药的元素一般在右上角如F、Cl、S、P等；寻找新半导体材料一般在金属与非金属分界线附近如Si、Ge、Xe等；寻