第三单元 盐类的水解
[07年高考考试要求]
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
[课标要求]
1、认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,
2、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
[活动和探究建议]
1. 实验:测定不同盐溶液的PH,说明这些盐溶液呈酸性、碱性、或中性的原因;
2. 实验探究:促进或抑制氯化铁的水解。
(第一课时)
第一节 盐类水解规律及影响因素
[问题组]
1、 溶液表现酸性或碱性的根本原因是什么?
2、 NaCl、NH4Cl,CH3COONa水溶液中的离子有哪些?
3、 在上述溶液中离子间可以生成弱电解质的组合有哪些?
4、上述三种盐溶液的是中性吗?如果不是其酸碱性如何,导致这个结果的原因是什么?
[知识学习]
一、盐类水解
1、盐类的水解: 。
[活动与探究] P74
[讨论]
l 哪些方法可用来测定溶液的酸碱性?请选择合适的方法测定下列溶液的酸碱性,并记录下来。
l 按要求将表中盐分类。
l 根据实验事实,请归纳盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系,并试着从电离平衡角度加以解释。
[小结]
2、盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性,主要是由于盐电离产生的 或 ,能结合水电离产生的 或 生成 ,从而促使水的 朝着 方向移动。
水解的本质: