第一章 化学反应及能量变化复习学案
第一课时 氧化还原反应及其配平
一、概念辨析
1.化学反应的分类:
。
2.氧化还原反应: 。
(1)氧化剂: 、(2)还原剂 、
(3)被氧化: 、(4)被还原 、
(5)氧化产物: 、(6)还原产物 。
3.规律:
氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂
+ = +
氧化剂:得(电子)→降(价降低)→还(还原反应, 被还原)→还(还原产物)
还原剂:失(电子)→升(价 )→氧( , 被 )→氧( )
二、自我训练:
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
(1) 元素被氧化, 是氧化剂。
(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
(4)用单线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物
(1) Fe
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4