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高三第一轮复习--化学反应与能量变化

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2008-11-30 21:29:32
- 上传时间：2008-11-30 21:30:06
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※资料简介※
化学反应中的能量变化

【课标要求】

1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2、了解吸热反应和放热反应的含义

3、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础

4、了解化学在解决能源危机中重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率实际意义

5、了解反应热和焓变的含义，了解焓变的表示符号（△H）及其常用单位（KJ/mol），认识（△H）的“—”“+”与放热反应和吸热反应的对应关系。

6、认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。

【知识要点】

一、        反应热：

1、定义：

2、符号：△H，单位：KJ/moL

3、化学反应过程中能量变化：

①若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

   △H为“—”或△H<0     放热反应有：

②若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量

△H 为”+”或△H >0       吸热反应有:

例1、下列化学反应属于吸热反应的是               （     ）

A、氨气合成 B、酸碱中和反应 C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应

B、铝与盐酸反应 E、C和H₂O制水煤气 F、CO₂和C反应制CO

例2 下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定

D．放热反应中只有放热过程没有吸热过程

二、    化学反应的热效应和化学键能的关系

化学反应的本质是_________________；过程中能量变化情况_________________

反应热：△H=_____键能总和 —_____键能总和

例3．化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学
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