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多角度掌握--氯气的实验室制法（山东省广饶第一中学）

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※资料简介※
多角度掌握——氯气的实验室制法

山东省广饶第一中学

氯气的实验室制法是新课标教材中一个非常重要的实验，也是高考的实验热点之一。掌握实验的相关知识，找准处理相关实验的思路。下面把相关知识总结，共同学们学习参考。

一、氯气实验室制法的原理

1.试剂选择

氯的常见化合物多为-1价氯化物，在一定条件下，使用氧化剂将-1价的氯氧化可制得氯气。

考虑到反应的条件、气体产生速率等多个方面的因素，实验室常采用MnO₂和浓盐酸加热反应制备氯气。

2.反应原理

MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

评注：盐酸要求是浓盐酸，MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，当盐酸的浓度变小，降低到一定值时，反应就会停止；反应条件是加热，在常温下MnO₂和浓盐酸不反应；浓盐酸在反应中一部分做还原剂，一部分作酸性。

二、实验装置的选择

1.发生装置的选择

根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置，该反应属于“固+液气体”型的反应。

主要仪器：圆底烧瓶（做反应容器）、分液漏斗（盛装液体，控制液体加入圆底烧瓶的速率）、酒精灯（热源）。

2.气体的净化装置的选择

制备的气体一般含有杂质，反应中的气体杂质要从三个方面考虑：易挥发的反应物、副反应的产物气体、液体参与反应中的水蒸气等。

制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质。除去氯化氢可用饱和食盐水，除去水蒸气可用浓硫酸。
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