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第2节 铝 金属材料 复习与练习

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  • 第四章    元素与材料世界

    2   铝 金属材料

    核心知识点及知识点解读

    一、铝单质的性质

        物理性质:铝是银白金属,熔点660.4,密度2.7g/cm3,是电的良导体。

        化学性质:由原子结构推知,铝易失去电子,有还原性,属于活泼金属。

     1、活泼金属单质的通性

      (1)与非金属单质(氧气、氯气、硫等)的反应:

        4Al3O2 2Al2O32Al3Cl2 2AlCl32Al3S Al2S3

      (2)与水的反应(高温条件且反应缓慢):2Al6H2O 2AlOH33H2

      (3)与酸的反应:2Al6HCl 2AlCl33H2

      (4)与盐溶液的反应:2Al3CuSO4 Al2SO433Cu

     2、特性

      (1)与强碱溶液的反应:2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2

      (2)常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化

      (3)铝热反应:2AlFe2O3 2FeAl2O32AlCr2O3 2CrAl2O3

    二、氧化铝——两性氧化物

        氧化铝是白色的难熔物质,较好的耐火材料。

       氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为:

       Al2O3 + 2OH- + 3H2O == 2[Al(OH)4]-

       Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

    三、氢氧化铝

    1)吸附性:氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性质。

    2)两性

           氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为:

          Al(OH)3 + OH- == [Al(OH)4]-

      Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

    (3)不稳定性

           加热易分解 ,方程式为2AlOH3 Al2O33H2O

    4Al(OH)3制备

     

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