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第2节铝金属材料复习与练习

※基本信息※
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第四章    元素与材料世界

第2节   铝金属材料

核心知识点及知识点解读

一、铝单质的性质

    物理性质：铝是银白金属，熔点660.4℃，密度2.7g/cm³，是电的良导体。

    化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。

　1、活泼金属单质的通性

　　（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：

　　 4Al＋3O₂ 2Al₂O₃；2Al＋3Cl₂ 2AlCl₃；2Al＋3S Al₂S₃

　　（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H₂O 2Al（OH）₃＋3H₂↑

　　（3）与酸的反应：2Al＋6HCl 2AlCl₃＋3H₂↑

　　（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO₄ Al₂（SO₄）₃＋3Cu

　2、特性

　　（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O 2NaAlO₂＋3H₂↑

　　（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化

　　（3）铝热反应：2Al＋Fe₂O₃ 2Fe＋Al₂O₃；2Al＋Cr₂O₃ 2Cr＋Al₂O₃

二、氧化铝——两性氧化物

    氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。

   氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为：

   Al₂O₃ + 2OH^- + 3H₂O == 2[Al(OH)₄]^-

   Al₂O₃ + 6H⁺ == 2Al³⁺ + 3H₂O

三、氢氧化铝

（1）吸附性：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。

（2）两性

       氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为：

      Al(OH)₃ + OH^- == [Al(OH)₄]^-

Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 3H₂O

（3）不稳定性

       加热易分解，方程式为2Al（OH）₃ Al₂O₃＋3H₂O

（4）Al(OH)₃制备
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