第四章 非金属及其化合物复习学案

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• 第四章 非金属及其化合物复习学案

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  一、硅及其化合物主要化学性质

  1、单质硅化学性质：Si+2F₂====SiF₄          Si+4HF=====SiF₄+2H₂↑

  Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑    Si+O₂ SiO₂

  硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。

  2、SiO₂化学性质：

  ①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。

  SiO₂+CaO CaSiO₃        SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O    SiO₂＋Na₂CO₃ Na₂SiO₃＋CO₂↑

  ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO₂ + 4HF == SiF₄ + 2H₂O。

  ③与碳还原剂发生反应 ：SiO₂＋3C SiC＋2CO   SiO₂＋2C Si＋2CO

  SiO₂存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）

  SiO₂用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品

  工业生产：SiO₂ + 2C  Si + 2CO↑(粗硅)。

  提纯：Si + 2Cl₂  SiCl₄,SiCl₄ + 2H₂  Si + 4HCl(纯硅)。

  3、硅酸的性质

   

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