硝酸 自学提纲
一. 课前自学
1、完成下列化学反应方程式:
(1)N2 + O2
(3)NO+ O2
(5)NH3 + H2O
(7)实验室制氨气:
(8)Cu+HNO3(浓)
(9)Cu+HNO3(稀)
(10)HNO3(浓)+C
2、通过自学小结硝酸的物理性质:
3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里,这是为什么?写出该反应的反应方程式。
4、解释形成光化学烟雾、水体的富营养化的原因?采取哪些措施可减少氮污染?
二、课堂展示:
1、【实验】常温下,浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应
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实验现象 |
结论 |
发生反应方程式 |
浓硝酸 |
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稀硝酸 |
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【思考】
(1)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目,指出硝酸在反应中的作用,被还原硝酸占总硝酸的物质的量之比为多少?
(2)写出上述两反应的离子反应方程式:
;
。
(3)试推测常温下,浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。
Ag + HNO3 ( 浓) =