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第三节 化学反应热的计算 练习与解析

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2008-12-13 18:53:22
    • 上传时间：2008-12-13 18:54:25
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  • 化学反应热的计算 练习与解析

    1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（    ）

    A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH＝285.8 kJ·mol-1

    C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)  ΔH＜0

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

    思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。

    答案：D

    2.已知299 K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g) ====2NH3(g)  ΔH=－92.0 kJ·mol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（    ）

    A.一定小于92.0 kJ                        B.一定大于92.0 kJ

    C.一定等于92.0 kJ                        D.无法确定

    思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。

    答案：A

    3.100 g碳燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（    ）

    A.392.92 kJ            B.2 489.44 kJ            C.784.92 kJ            D.3 274.3 kJ

    思路解析:100 g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为 ，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为 ×282.57 kJ· mol-1=784.92 kJ。

    答案：C

    4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为（    ）

    H2(g)+ O2(g)====H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    CO(g)+ O2(g) ====CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    C8H18(l)+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l)  ΔH=－5 518 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=－890.3 kJ·mol-1

     

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