第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时氯气
【自主探究】
一、氯气的存在、制备和物理性质
1.氯元素在自然界中存在:氯元素是最重要的“ ”,主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中;在海洋中含盐3%,主要为NaCl,由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦,不能直接饮用。
2.1774年,瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时,最早发现了Cl2,写出该反应的化学方程式 。
3.Cl2的物理性质
(1)氯气(Cl2)在通常情况下呈 色,是一种 气味的有 气体;易 ,利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
(2)Cl2在标况下的密度为
(3)Cl2有毒,因此在实验室闻Cl2气味的时候,必须十分小心,应该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。
(4)Cl2在水中的溶解情况为可溶,在常温下,1体积水约溶解2体积的Cl2。因此,实验室常用 (排液法)收集Cl2。
二、Cl2的化学性质
1.氯原子的结构示意图为 ,在化学反应中易 使最外层达到8e-稳定结构,表现出 。
2.(1)氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的 。能与大多数金属化合。如: Na+Cl2
Fe+Cl2
Cu+Cl2
(2)H2+Cl2
(3)H2O+Cl2
(4)NaOH+Cl2
【引导探究】
一、活泼的黄绿色气体─氯气
1、氯的原子结构及存在
思考:
(1) 原子结构示意图为______________
(2) 氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子?表现氧化性还是还原性?
(3)氯在自然界中以什么形态存在?
2、氯气的发现和确认
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气,其化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓)