溶液的酸碱性
开课人:陈月娥
班级:高二年四班
时间:
教学目标:
知识目标:1.弄清溶液酸碱性与C(H+) 、C(OH-)
2.明确溶液酸碱性与pH的关系
3. 通过练习掌握pH的简单计算
能力目标:1. 自学能力的培养,学生通过阅读课本的内容,初步得出溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH- )
大小的关系。
2.观察能力的培养,学生通过观察课文的柱状图,得C(H+)越大,酸性越强C(OH- )越大,碱性越强。
情感目标: 学习兴趣的培养
理论联系实际的教学是培养学习兴趣的法宝。本节从生活中化学引题,对我们所接触的物质,大致分为酸性、碱性、中性食物,从而引入本节的溶液的酸碱性,大大地激发了学生的学习热情。
学情分析:学生已经学习了水的电离平衡,在这基础上外加酸碱盐对水的电离平衡影响,以及溶液的酸碱性可以用什么来表示。学生可以通过本节课的学习可以进一步了解溶液的酸碱性与PH的关系。学生在学习中应集中注意力,采用自主合作,
教学重点难点:1.溶液酸碱性与pH的关系
2. pH的简单计算
教学过程设计:
[引入] 问题情境
健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5),这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用.按食物本身所含元素成分的多少,可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性;而如肉类、大米、花生等,一般为酸性;某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。
应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品,如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类,因为它们都是偏酸性的。
溶液的酸碱性在工农业生产,生活中具有非常重要的作用,而溶液的酸碱性常常用PH表示,PH的测定和控制在工农业生产,科学研究和医疗卫生中都很重要。
[过渡] 很多电解质溶液都显一定酸碱性,这不仅仅与溶液中的溶质有关,而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。首先我们来复习水的电离。
[复习提问] 1.水的离子积常数KW表示什么意义?