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第二单元《溶液的酸碱性》教案(苏教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:71.36KB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2009-05-06 08:09:03
    • 上传时间:2009-05-06 08:10:39
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  • ※资料简介※
  •  

    第二单元 溶液的酸碱性
     
    一、教学目标w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
        1.使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
    2.通过练习掌握pH的简单计算。
    3.使学生理解酸碱中和滴定的原理。
    4.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
    二、教学重点w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
    1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
    2.酸碱中和滴定的原理。
    三、教学难点
    1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
    2.酸碱中和滴定的计量依据及计算。
    四、教学过程:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
    一、溶液的酸碱性
    复习回顾    1.写出水的电离方程式:
    2.水的离子积表达式:Kw=        
    交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
                            3 - 1水的电离平衡的影响

    条件(室温)
    平衡移动方向
    C(H+)mol/L
    C(OH-)mol/L
    C(H+)与
    C(OH-)比较
    溶液的酸碱性
    加入NaCl
     
     
     
     
     
    加入NaOH
     
     
     
     
     
    加入HCl
     
     
     
     
     

    :加入的溶液的浓度均为0.1mol/L
    总结:溶液的酸碱性与C(H+), C(OH-)(25℃)之间的关系
    酸性溶液:C(H+)   ,C(H+)     1×10-7 C(OH-)
    中性溶液:C(H+)   ,C(H+)     1×10-7C(OH-)
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