第二单元《溶液的酸碱性》教案（苏教版选修4）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2009-05-06 08:09:03
- 上传时间：2009-05-06 08:10:39
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- ※资料简介※
- 第二单元 溶液的酸碱性一、教学目标w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2.通过练习掌握pH的简单计算。3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。二、教学重点w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2．酸碱中和滴定的原理。三、教学难点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。四、教学过程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、溶液的酸碱性复习回顾 1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。3 - 1水的电离平衡的影响条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) ，C(H+) 1×10-7 C(OH-)中性溶液：C(H+) ，C(H+) 1×10-7C(OH-)
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