当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 第三单元盐类的水解 →

盐类水解知识的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.35KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：106
- 更新时间：2008-12-15 19:16:10
- 上传时间：2008-12-15 19:16:43
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
盐类水解知识的应用

1.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液

例1.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃相遇发生双水解反应: Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃¯ +3CO₂

2.配制某些盐溶液,要应用水解知识

例2.实验室在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH;在配制FeCl₃溶液时,应加入少量盐酸。

3.合理使用化肥

例3.同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:①K₂CO₃②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂④ (NH₄)₂SO₄ ⑤氨水。其中最合理的组合方式是(     )

A.①③④     B.②③④      C.①③⑤       D.②③⑤

4.判断盐溶液的酸碱性

例4.下列盐溶液因水解而显酸性的是(      )

A.Na₂S      B.NaHCO₃     C.Na₂HPO₄      D.NH₄Cl

5.比较盐溶液PH值的大小

例5.已知三种一元弱酸的电离度大小为:HX>HY>HZ,则可知它们钾盐的PH大小为 KX<KY<KZ。

6.依据盐溶液PH的不同,判断相应酸(碱)的酸性(碱性)强弱

例6.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它们的PH依次为:8,9,10,,则可知对应酸的酸性强弱顺序为:HX>HY>HZ。

7.比较盐溶液中离子种类的多少

例7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是(     )

A.Na₂S      B.Na₃PO₄     C.Na₂CO₃        D.AlCl₃

8.比较盐溶液中离子浓度的大小

例8.20 ml1mol/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为(      ）

解析:[Na⁺]>[Ac^-]>[OH^-]>[H⁺]。

9.判断离子在同一溶液中能否大量共存

例9.Al³⁺不能与AlO₂-,HCO₃-,CO₃^2-等大量共存于同一溶液,这是因为Al³⁺水解显酸性,而AlO₂-,HCO₃-,CO₃^2-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。

10.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。

例10.将镁条插入NH₄Cl溶液中,会产生H₂和NH_3,这是因为NH₄Cl水解:

   NH₄⁺+ H₂O =NH₃·H₂O +H⁺

使溶液显酸性,镁可置换出氢: Mg +2H⁺ =Mg²⁺ +H₂

同时促进NH₄⁺水解,生成大量NH₃·H₂O,有部分NH₃逸出。

11.依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的[H⁺]或[OH^-],反之亦然。

例11.25℃时某KCN溶液的PH=12,则可知该溶液中水电离出的[OH^-]=10^-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:[OH^-]水=[OH^-]碱_。

例12.已知NH₄I溶液中的[H⁺]_水=10^-4mol/L,则可知该溶液的PH为4。这是因为水解呈酸性的溶液中:[H⁺]水=[H⁺]酸。

12.明矾、FeCl₃都是净水剂,这与Al³⁺、Fe³⁺水解生成具有强吸附作用的胶体有关。

13.某些无水盐的制备

例13.把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al₂O₃而不是AlCl₃。这是
上一篇资料:酸碱中和滴定以及误差分析
下一篇资料:乐余高中2009届高三第二次月考化学试卷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...